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ボールバルブは主に遮断、グローブバルブは流量調整に使います。球の回転と弁体の上下という構造の違い、圧力損失、バイパスでの役割を図で整理。調節用ボール弁の例外、急閉による水撃、交換時の選定手順まで説明します。

ベンゼンと塩素は、塩化鉄(III)などの触媒があると置換してクロロベンゼンに、光を当てると付加してヘキサクロロシクロヘキサン（BHC）になります。分かれる理由を電子の動きで整理し、工場でのつくり分け、防虫剤のp-ジクロロベンゼン、BHCの規制まで解説します。

塩化水素（HCl）は無色・刺激臭の気体で、水に溶かすと塩酸になります。性質と塩酸との違い、濃塩酸が約37%で止まる理由（共沸）、白煙の正体、共有結合である理由、製法、酸洗い・水処理・半導体での使い方、許容濃度と法令まで整理します。

炭酸水素ナトリウム（重曹、NaHCO₃）は水溶液がpH約8.3の弱塩基性で、約50℃から分解してCO₂を出します。熱分解・塩酸との反応式、炭酸ナトリウムとの違い、食品添加物公定書の規格、ベーキングパウダー・制酸剤・排ガス処理・消火剤での使われ方まで整理します。

濃硫酸が脱水剤に使われるのは、H⁺ を渡す力が強く、水と強く結び付き、揮発しない液体だからです。化合物から H と O を2:1で奪う脱水作用と、水分子を吸う吸湿性の違いを、砂糖の炭化・ギ酸・エタノール・エステル化・ニトロ化の反応式と工場での使い方で整理します。

ベンゼン環の構造式には、二重結合を3本描くケクレ構造と、六角形の中に○を描く書き方があります。○が表すπ電子の非局在化と共鳴、6本の結合がすべて139.7 pmになる理由、安定化エネルギー約150 kJ/mol、付加より置換が起きやすい理由に加え、BTXの製法と用途、規制まで整理します。

溶解度積Kspは、難溶性塩が溶けて平衡になったときのイオン濃度の積です。公式の導き方、沈殿ができるかの判定、溶けるイオン量の計算を例題で確かめ、重金属排水の水酸化物沈殿、フッ素排水、スケール、沈殿滴定での使い方まで整理します。

ハロゲン単体（F₂・Cl₂・Br₂・I₂）の共通点と違いを、色・状態・融点沸点・酸化力の順と反応式で整理。水との反応、食塩電解の塩素、半導体のフッ素、難燃剤の臭素、千葉のかん水からとれるヨウ素、許容濃度と法令まで解説します。

濃硫酸は弱酸ではありません。水が少ないため電離が進まず、水溶液としての酸性を示しにくいだけで、H⁺を渡す力を表すハメットの酸度関数H₀では希硫酸よりはるかに強い酸です。希硫酸との違い、揮発性酸の遊離、希釈の発熱、炭素鋼タンクの腐食、濃度管理まで整理します。

酸性酸化物は塩基と、塩基性酸化物は酸と反応して塩をつくり、両性酸化物はAl₂O₃・ZnOのように酸にも強い塩基にも溶けます。水を足して作る反応式と原子数での検算、見分け方と例外、排煙脱硫・スラグ・耐火物での使い分けまで整理します。