ハロゲン単体の性質とは？色・状態・酸化力の違いと工業での使い道

ハロゲン単体は、フッ素 F₂・塩素 Cl₂・臭素 Br₂・ヨウ素 I₂ の二原子分子です。常温では F₂ が淡黄色、Cl₂ が黄緑色の気体、Br₂ は赤褐色の液体、I₂ は黒紫色の固体です。

酸化力は F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ の順に弱くなり、融点・沸点と色の濃さは逆に下の元素ほど高く、濃くなります。ハロゲンはギリシャ語で「塩をつくるもの」という意味で、金属と出会うとすぐに食塩のような塩になります。

工業では食塩電解でつくる塩素が群を抜いて多く、フッ素は半導体と原子力、臭素は難燃剤、ヨウ素は X線造影剤や液晶と、4つの単体は使われる産業がはっきり分かれています。

ハロゲン単体の共通点は？

ハロゲンは周期表の17族の元素で、フッ素・塩素・臭素・ヨウ素のほかに、アスタチン At とテネシン Ts があります。アスタチンは放射性で寿命の短い同位体しかなく、テネシンは加速器で数個の原子がつくられただけなので、性質や用途を比べられるのは F・Cl・Br・I の4元素です。

4つの単体に共通する性質は、どれも最外殻の電子が7個であることから出発しています。

最外殻に7つの価電子を持つ

ハロゲン原子の最外殻には電子が7個あり、あと1個で18族の貴ガス（希ガス）と同じ8個の安定な配置に届きます。たとえば塩素の電子配置は K殻2・L殻8・M殻7で、電子を1個受け取るとアルゴンと同じ並びです。

図1：価電子7個のハロゲンは、電子1個で貴ガスと同じ配置になる

電子を1個引き込む力が強いことが、陰イオンへのなりやすさと単体の酸化力の両方の出発点です。

※内側の殻の電子は省略し、最外殻（M殻）の電子だけを点で描いています。点線の位置が、受け取る1個の電子が入る空きです。

最外殻の電子が7個の原子は、自分の電子を手放すよりも、相手から電子を1個引き込むほうがずっと安定になります。この「電子を奪う力」が、ハロゲン単体を強い酸化剤にしている性質で、反応性が高い理由もここにあります。

単体は共有結合して二原子分子になる

ハロゲン原子は1個では不安定なので、単体では2つの原子が電子を1個ずつ出し合って電子対をつくり、共有結合で F₂・Cl₂ のような二原子分子になります。水素 H₂・窒素 N₂・酸素 O₂ と同じく、非金属の単体によくある形です。

同じ原子どうしの結合なので電荷の偏りがなく、ハロゲン単体は無極性分子です。分子どうしを引きつけるのは弱い分散力（ファンデルワールス力）だけで、この弱い引力の大きさが、気体・液体・固体という状態の違いを決めています。

電子1つを得て、1価の陰イオンになりやすい

電子を1個受け取ったハロゲンは、F⁻・Cl⁻・Br⁻・I⁻ という1価の陰イオン（ハロゲン化物イオン）になります。電子を手放しやすいナトリウムやカルシウムと出会うと、電子が金属からハロゲンへ移り、イオン結合の塩ができます。

陽イオンになりやすい金属と陰イオンになりやすい非金属という分け方は、金属元素と非金属元素の違いの基本でもあります。ハロゲンは天然では単体で見つからず、ほぼすべてが塩の形で海水や鉱物に含まれます。そのため工業では、塩から単体を取り出す工程が出発点になります。

可視光を吸収するため有色

ハロゲン単体の分子は、可視光の一部の色を吸収して電子がエネルギーの高い状態へ移ります。目に届くのは吸収されずに残った光なので、吸収した色の補色が単体の色として見えます。

たとえばヨウ素の蒸気は緑から黄色の光を吸収して紫色に、塩素は紫から青の光を吸収して黄緑色に見えます。無色の気体が多い非金属の単体のなかで、4つすべてが色を持つのはハロゲンの目立つ特徴で、ガス漏れや溶液中の量を色で判断する手がかりにもなります。

ハロゲン単体の違いは？

4つのハロゲン単体は同じ形の分子ですが、原子番号が大きくなるにつれて原子が大きく、分子が重くなります。下の表では、状態と色は見た目の違い、融点・沸点は分子間力の強さ、標準電極電位は酸化力の強さを表しています。

比べる観点	フッ素 F2	塩素 Cl2	臭素 Br2	ヨウ素 I2
常温での状態	気体	気体	液体	固体（昇華しやすい）
色	淡黄色	黄緑色	赤褐色	黒紫色（蒸気は紫色）
融点	−220℃	−101℃	−7.2℃	114℃
沸点	−188℃	−34℃	59℃	184℃
電気陰性度（ポーリング）	3.98	3.16	2.96	2.66
標準電極電位 X2/X−	約＋2.9 V	約＋1.4 V	約＋1.1 V	約＋0.54 V
酸化力	最も強い	強い	中程度	弱い

原子番号が大きくなるほど、融点や沸点が高くなる

ハロゲン単体の分子どうしを引きつけているのは分散力で、分子が大きく電子の数が多いほど、電子の偏りが一時的に大きくなって引力が強まります。そのため分子量の大きい単体ほど、融点と沸点が高くなります。

沸点は F₂ の −188℃から I₂ の 184℃まで、370℃以上も開いています。常温（25℃前後）を基準に見ると、フッ素と塩素は沸点より上なので気体、臭素は融点と沸点の間なので液体、ヨウ素は融点より下なので固体です。

図2：常温でのハロゲン単体の状態と色

原子番号が大きくなるほど分子間力が強まり、気体から液体、固体へ変わり、色も濃くなります。

※色は見え方の目安です。フッ素は薄い層ではほとんど無色に見えます。臭素は揮発しやすく、容器の上に赤褐色の蒸気がたまります。

原子番号が大きくなるほど、色が濃くなる

原子が大きくなると、分子の電子が光を吸って移るときのエネルギー差が小さくなり、吸収する光の中心が短い波長（紫・青）から長い波長（黄・緑）へずれていきます。吸収する光が可視光の中央に近づくほど、残って見える色は濃く暗くなります。

その結果、淡黄色のフッ素から黄緑色の塩素、赤褐色の臭素、黒紫色のヨウ素へと色が濃くなります。「吸収する波長の範囲が広がる」と説明されることもありますが、正確には吸収の位置がずれることで見える色が変わる、ととらえるのが正しい理解です。

原子番号が大きくなるほど、反応性（酸化力）が弱くなる

ハロゲン単体の酸化力は F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ の順です。原子が小さいほど、最外殻の電子と原子核の距離が近く、外から来る電子を強く引きつけるため、小さいフッ素が最も強く電子を奪い、大きいヨウ素は最も弱い酸化剤になります。

この順番がいちばんはっきり表れるのが、単体とハロゲン化物イオンの置換反応です。酸化力の強い単体は、自分より下の元素のイオンから電子を奪って単体として追い出し、自分はイオンになります。

反応が起こるかどうかは、表の標準電極電位で判断できます。電位の高い単体が、電位の低い側のハロゲン化物イオンを酸化するので、上の元素の単体と下の元素のイオンの組み合わせなら反応が進みます。

電気陰性度も同じ順に並びますが、こちらは結合の中で電子を引く強さの指標で、酸化力そのものを表す電位とは別の数字です。

図3：酸化力の順と置換反応の向き

階段の上にある単体は、下にあるハロゲン化物イオンから電子を奪って単体を追い出せます。

※電位は Chemistry LibreTexts の標準電極電位表の値を丸めたものです（25℃、水溶液中）。

水素との反応でも同じ順番が見えます。フッ素は冷暗所でも水素と爆発的に反応し、塩素は光を当てると爆発的に、臭素は加熱や触媒が要り、ヨウ素は加熱しても一部しか反応せず逆向きの分解と釣り合います。

水との反応にも違いが出ます。フッ素は水と激しく反応して水から電子を奪い、酸素（一部はオゾン）を出してフッ化水素になります。塩素は水に溶けると一部だけが可逆的に反応し、塩化水素と次亜塩素酸ができます。

塩素水の殺菌力を担う次亜塩素酸の性質は、塩素のオキソ酸の酸の強さと酸化力で詳しく整理しています。フッ素と水の反応で出るオゾンは、それ自体が塩素より強い酸化剤で、オゾンの性質と水処理での使い方で解説しています。

ハロゲン単体それぞれの性質と用途

同じ17族でも、使われる産業と量はまったく違うのがハロゲンのおもしろいところです。

図4：4つのハロゲン単体と化合物の主な使い道

塩素は基礎化学品として大量に、フッ素・臭素・ヨウ素は特定の産業で欠かせない材料として使われます。

フッ素六フッ化ウラン、絶縁ガス SF₆、半導体の洗浄ガス

塩素塩化ビニル樹脂、水道の消毒、漂白剤、溶剤

臭素樹脂の難燃剤、油井用のブライン、医農薬

ヨウ素X線造影剤、医薬品、液晶の偏光フィルム

※USGS「Mineral Commodity Summaries 2026」、Royal Society of Chemistry「Periodic Table」、日本ソーダ工業会「ソーダ製品の説明」をもとに作成。

フッ素：六フッ化ウランと半導体の洗浄ガス

フッ素は淡黄色の気体で、電気陰性度 3.98 は全元素で最大です。反応性が極めて高く、ほとんどすべての元素と反応し、鋼のウールに当てると燃え出すほどなので、単体のまま使うより、化合物にしてから使う場面が多い元素です。

フッ素は強すぎる酸化剤なので、化学反応で取り出せる相手がなく、1886年にフランスのモアッサンが電気分解で初めて単離しました。いまも工業的には、フッ化水素カリウム KHF₂ を無水フッ化水素に溶かした液を電気分解して、陽極からフッ素、陰極から水素を得ています。

フッ素単体の大きな使い道は、原子力発電の燃料をつくるための六フッ化ウランです。ウランを気体になりやすい UF₆ に変えると、遠心分離で核分裂しやすいウラン235の割合を高める同位体の分離ができます。変電設備の絶縁ガスに使う六フッ化硫黄もフッ素からつくります。

半導体工場では、フッ素を含むガスが薄膜を削るエッチングや、成膜装置（CVD）の内側にたまった膜を取り除くチャンバー洗浄に使われます。洗浄ガスの主力の三フッ化窒素 NF₃ は、温室効果が二酸化炭素の16,100倍と大きいガスです。

そこで、温室効果のないフッ素 F₂ を工場の中で電気分解してつくり、そのまま洗浄に使う方式も広がっています。F₂ は NF₃ より毒性と反応性が高いぶん、ボンベで運ばずに使う場所でつくる形が選ばれます。

エッチングの工程全体は半導体の前工程の流れ、使い終わったフッ素系ガスを無害にする設備は半導体工場の除害装置で解説しています。身近なフッ素樹脂（PTFE）は F₂ ではなく、蛍石からつくるフッ化水素を原料に、クロロホルムとの反応を経てつくられます。

塩素：食塩電解でつくり塩ビと水処理へ

塩素は黄緑色で刺激臭のある気体で、空気の約2.5倍の重さがあるため、漏れると床や地下のくぼみにたまります。水に溶けた塩素水は、先ほどの反応でできる次亜塩素酸によって強い殺菌・漂白の作用を示します。

工業では、食塩水を電気分解して、陽極から塩素、陰極側から水酸化ナトリウムと水素を同時に得ます。日本ではすべてがイオン交換膜法による食塩電解で、塩素と水酸化ナトリウムは必ず決まった比率でできるので、どちらか一方だけを増産できないのがソーダ工業の特徴です。

日本ソーダ工業会によると、電解で出た塩素ガスの約75%はそのままパイプで隣の工場へ送られ、塩化ビニル樹脂や溶剤の原料になります。残りの約25%が液体塩素・塩酸・次亜塩素酸ソーダ・高度さらし粉として出荷され、液体塩素の生産は2025年度に約41万tでした。

最大の行き先の塩化ビニル樹脂（PVC）は、エチレンに塩素を付けた二塩化エチレンから塩化ビニルモノマーをつくり、重合して得ます。配管・建材・電線被覆に使われる塩ビの国内最大手の動きは、信越化学工業の事業と強みから追えます。

水道では、給水栓（蛇口）の水に遊離残留塩素を 0.1 mg/L 以上保つことが水道法施行規則で決められていて、液体塩素や次亜塩素酸ナトリウムが消毒に使われます。一方で、塩素は毒性の強さから第一次世界大戦で化学兵器として使われた歴史もあり、扱いには厳しい法規制がかかっています。

臭素：常温で液体の非金属と難燃剤

臭素は、非金属の単体のなかで常温で液体になる唯一の物質で、赤褐色の重い液体です。沸点が59℃と低く揮発しやすいため、容器の中では液面の上に赤褐色の蒸気がたまり、名前のとおり強い刺激臭があります。

臭素は海水に約65 ppm 含まれる臭化物イオンを、塩素で酸化して単体として追い出すことで取り出します。前の章の置換反応 Cl₂ ＋ 2Br⁻ → 2Cl⁻ ＋ Br₂ が、そのまま工場の工程になっている例で、詳しい流れは後の章で見ます。

臭素化合物の最大の用途は、プラスチックを燃えにくくする臭素系難燃剤と、油井やガス井の仕上げに使う比重の大きいブラインです。電子機器の筐体や家具のウレタンフォーム、繊維に広く使われてきましたが、一部の臭素系難燃剤は環境に残りやすく体にたまることがわかり、国際条約で禁止されています。

• 2009年：ストックホルム条約（POPs 条約）に市販のペンタBDE・オクタBDE（ポリ臭素化ジフェニルエーテル）とヘキサブロモビフェニルを追加
• 2013年：断熱材の発泡スチロールなどに使われたヘキサブロモシクロドデカン（HBCD）を追加
• 2017年：電子機器や繊維に多く使われたデカBDE を追加。日本でも化審法の第一種特定化学物質として、製造・輸入が原則禁止された

代わりの難燃剤として、水酸化アルミニウムや水酸化マグネシウム、リン系の化合物が使われます。臭素は写真の感光材料の臭化銀としても知られ、その性質はハロゲン化銀の色と溶け方で整理しています。

ヨウ素：昇華する固体と医療・液晶

ヨウ素は金属のような光沢のある黒紫色の固体で、加熱すると液体を通らずに紫色の蒸気になる昇華を起こします。水にはほとんど溶けませんが、ヨウ化カリウム水溶液には三ヨウ化物イオン I₃⁻ をつくって溶け、これが実験で使うヨウ素液（ヨウ素ヨウ化カリウム溶液）です。

ヨウ素デンプン反応は、デンプンの検出だけでなく、酸化剤の量を測る滴定の終点を知らせる指示薬としても工場の分析室で使われます。ヨウ素を使う有機化合物の確認法はヨードホルム反応のしくみで解説しています。

世界でいちばん多くヨウ素を使うのは、病院の CT 検査などで血管や臓器を写し出す X線造影剤です。重い原子のヨウ素が X線をよく吸収する性質を利用していて、USGS は世界の用途を量の多い順に、造影剤、液晶ディスプレイ、医薬品、ヨウ素系の消毒剤、飼料と挙げています。

液晶ディスプレイでは、ポリビニルアルコールの膜にヨウ素を吸着させて一方向に引き伸ばした偏光フィルムが使われます。ヨウ素の原料は、日本では天然ガスと一緒にくみ上げる地下のかん水で、ここでも塩素でヨウ化物イオンを酸化してヨウ素を追い出す置換反応が工程の中心です。

工場では：海水・かん水から塩素で臭素とヨウ素を取り出す

臭素とヨウ素は、海水や地下のかん水に溶けているハロゲン化物イオンから取り出します。どちらも濃度は ppm の単位と薄いので、大量の水に塩素を吹き込んで単体に変え、空気で吹き飛ばして集めるという、酸化力の順番と揮発しやすさを組み合わせた工程が使われています。

置換反応がそのまま工程になる：ブローアウト法

日本のヨウ素は、千葉県を中心とする地下のかん水からつくられます。天然ガスを分けたあとのかん水にはヨウ化物イオンが溶けていて、最も広く使われているブローアウト法では、まず塩素を吹き込んでヨウ化物イオンを酸化し、水に溶けたヨウ素分子に変えます。

次に、ヨウ素を含むかん水を放散塔に流し、下から空気を送ってヨウ素を気体として水から追い出します（ストリッピング）。追い出したヨウ素は還元剤の液に吸収させて濃くし、もう一度酸化して固体のヨウ素として析出させ、精製して製品にします。

図5：かん水からヨウ素を取り出すブローアウト法の流れ

塩素で単体に変え、空気で吹き出し、吸収して濃くしてから固体にする4段階です。

※特許 JP6568434B2 の背景技術にあるブローアウト法の説明をもとに作成。地下かん水からの製法には、ほかにイオン交換法・活性炭吸着法・銅法などがあります。海水からの臭素も、塩素で遊離させて空気や水蒸気で追い出す点は同じです。

臭素も同じ考え方で、東ソーは南陽事業所（山口県周南市）で海水から臭素を取り出しており、同社の発表では国内最大の臭素メーカーです。同社は1942年に臭素の生産を始め、2020年には難燃剤や医農薬向けの需要をにらんで、約100億円で生産能力を約30%増やす投資を決めました。

世界の大手は、イスラエル・ヨルダンが面する死海など、臭化物の濃いかん水を原料にしています。死海は臭化物を最大0.5%含み、海水の約65 ppm より桁違いに濃いので、臭素の生産は原料の濃さで有利な地域に集まる傾向があります。

世界と日本の生産量：ヨウ素は世界2位、臭素も上位

米国地質調査所（USGS）の2026年版の統計によると、2025年のヨウ素の生産は、チリが推定23,000 t、日本が9,000 t で、日本は世界2位です。米国の生産量は非公表で、米国を除く世界計 34,000 t に対して日本は約26%を占めます。

図6：2025年のヨウ素・臭素の生産量（推定、元素量のトン）

ヨウ素はチリと日本でほとんどを占め、臭素はイスラエル・ヨルダン・中国が多く、日本も上位に入ります。

※USGS「Mineral Commodity Summaries 2026」の Iodine・Bromine（2025年は推定値）。どちらも米国は企業情報のため非公表で、世界計（ヨウ素34,000 t、臭素430,000 t）にも含みません。ヨウ素の「その他」は世界計からチリと日本を引いた値です。

千葉県は、県内の産出量が日本の約8割、世界の約4分の1を占めると県の広報（2024年6月号）で紹介しています（年や出典は示されていません）。

USGS の推定では日本のヨウ素の埋蔵量は490万 t と、世界（630万 t 超）の約8割にあたり、日本が自給でき、しかも輸出できる数少ない鉱物資源です。米国が2021〜2024年に輸入したヨウ素の11%は日本からでした。

臭素の2025年の世界生産は、米国を除いて推定43万 t で、イスラエル20万 t、ヨルダン11万 t、中国9万 t に続き、日本は2万 t です。

フッ素の側では、原料となる蛍石（フッ化カルシウム）は世界で約1,000万 t（2025年の推定）が掘られ、6割を中国が占めます。フッ化水素からつくる冷媒・フッ素樹脂・電池材料まで、フッ素化学品の供給は中国の採掘や輸出の動きに左右されやすい構造です。

安全な扱い：混ぜるな危険と許容濃度・法令

ハロゲン単体は4つとも毒性が強く、吸い込むと気道や肺を傷めます。現場で最も扱う量が多く、家庭でも思わぬ形で発生するのが塩素です。

塩素ガスは家庭でも発生する

次亜塩素酸ナトリウムを含む塩素系の漂白剤やカビ取り剤に、塩酸を含む酸性タイプの洗浄剤が混ざると、塩素ガスが発生します。製品に「まぜるな危険」と書かれているのはこの反応のためで、トイレや浴室のような狭い場所では、短い時間で危険な濃さに達します。

同じ反応は、プールや食品工場で塩素剤と酸性の薬品を同じ場所に置いたときにも起こり得ます。さらし粉に塩酸を加える実験室の反応と工場での保管の注意は、さらし粉の反応式と高度さらし粉にまとめました。

4つの単体の許容濃度と法令

職場で吸い込んでよい濃さの目安として、日本産業衛生学会は塩素に最大許容濃度 0.5 ppm、臭素とヨウ素に 0.1 ppm を勧告しています。塩素は労働安全衛生法の特定化学物質で、作業場の空気を測ったときの管理濃度も 0.5 ppm です。

比べる観点	フッ素 F2	塩素 Cl2	臭素 Br2	ヨウ素 I2
許容濃度の目安	0.1 ppm（ACGIH 2024 の8時間平均）	0.5 ppm（日本産業衛生学会の最大許容濃度）	0.1 ppm（日本産業衛生学会）	0.1 ppm（日本産業衛生学会）
管理濃度	設定なし	0.5 ppm	設定なし	設定なし
毒物及び劇物取締法	記載なし	劇物	劇物	劇物
そのほかの主な法令	高圧ガス（圧縮ガス）として扱う	特定化学物質 第2類（特定第2類物質）、高圧ガス保安法の特定高圧ガス・毒性ガス	化管法の第1種指定化学物質	消防法の貯蔵等の届出を要する物質
現場での注意	水・可燃物と激しく反応する	空気より重く低い所にたまる	液体でも蒸気が出続ける	昇華した蒸気を吸わない

塩素ボンベや液体塩素の貯槽を扱う工場では、漏えい検知器と除害設備、防毒マスクの備えが欠かせません。塩素は水・アンモニア・水素・アセチレン・有機物とも激しく反応するので、保管場所を分け、混ざる経路を作業手順の段階で断つことが事故防止の基本です。

特定化学物質に当たる塩素の作業では、作業主任者の選任、作業環境測定、特殊健康診断などが特定化学物質障害予防規則で決められています。法令の対象かどうかと合わせて、取り扱う量や作業の中身から危険を洗い出す手順は、工場のリスクアセスメントのやり方が参考になります。

ハロゲン単体のよくある質問

アスタチンやテネシンもハロゲン単体の仲間ですか？

どちらも17族なのでハロゲンに含まれますが、アスタチンは強い放射能を持つ短寿命の同位体しかなく、テネシンは数個の原子しかつくられていません。目に見える量の単体が得られないため、色や状態を比べる表には入れないのがふつうです。

塩素のほうが電子を受け取りやすいのに、なぜフッ素の酸化力が最強なのですか？

原子1個が電子を受け取るときに出すエネルギー（電子親和力）は、実は塩素のほうがフッ素より少し大きくなります。それでもフッ素単体が最強なのは、F–F 結合が切れやすいことと、小さな F⁻ が水に強く引きつけられて安定になることが効くためです。

ヨウ素は水に溶けますか？

ヨウ素は無極性分子なので水にはほとんど溶けず、ヨウ化カリウムを加えると I₃⁻ になって溶けます。ヘキサンなどの無極性の溶媒にはよく溶け、溶液は紫色になります。

フッ素樹脂はフッ素ガスからつくるのですか？

いいえ、PTFE などのフッ素樹脂は、蛍石からつくるフッ化水素とクロロホルムを反応させた原料を熱分解し、できたテトラフルオロエチレンを重合してつくります。フッ素ガスは反応が激しすぎて、樹脂の原料を大量につくる工程には向いていません。

まとめ

ハロゲンの性質は、電子を1個引き込む力の強さとその順番に集約され、工場での取り出し方と使い道もそこから決まります。4つの単体を扱う化学メーカーの仕事や業界の構造は、化学業界の企業の種類と仕事の流れや、フッ素化学品の規制を扱ったPFAS 規制の製造業への影響から広げて読めます。

出典

出典・参考資料（11件）を開く出典・参考資料を閉じる

• 物性・許容濃度・適用法令：厚生労働省 職場のあんぜんサイト「モデルSDS」塩素・フッ素・臭素・ヨウ素
• 単体の性質・製法・用途：Royal Society of Chemistry「Periodic Table」Fluorine・Chlorine・Bromine・Iodine、コトバンク「臭素」（化学辞典 第2版、日本大百科全書ほか）
• 融点・沸点の傾向と水との反応：Chemguide「Group 7 (the halogens): physical properties」
• 標準電極電位：Chemistry LibreTexts「Standard Reduction Potentials by Value」
• 生産量・用途：U.S. Geological Survey「Mineral Commodity Summaries 2026」（Iodine、Bromine、Fluorspar）
• 塩素の用途と国内生産：日本ソーダ工業会「ソーダ製品の説明」、「カセイソーダ 生産・出荷・在庫」、「液体塩素 生産・出荷・在庫」
• 千葉県のヨウ素：千葉県「県民だより」令和6年6月号
• ブローアウト法：特許 JP6568434B2「ヨウ素濃度測定装置」背景技術
• 国内の臭素生産：東ソー「臭素の生産能力を増強」（2020年6月12日）、ニュースイッチ（日刊工業新聞 2016年8月15日）
• 臭素系難燃剤の規制：Stockholm Convention「All POPs listed in the Stockholm Convention」、環境省 報道発表（デカブロモジフェニルエーテル等の第一種特定化学物質への指定）
• フッ素の洗浄ガス・地球温暖化係数：Semiconductor Engineering「More Reactive, Less Warming」、環境省「算定方法・排出係数一覧」（2025年度）