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アルカリ土類金属は周期表2族のベリリウム〜ラジウムの6元素で、以前の高校化学では Be・Mg を除いていました。水との反応、水酸化物・硫酸塩の溶けやすさ、炎色反応の違いを反応式で整理し、マグネシウム合金や石灰・セメント、フェライト磁石、硫酸バリウム、ベリリウム銅での使われ方までまとめます。

原子半径は原子の大きさの目安で、共有結合半径・金属結合半径・ファンデルワールス半径の3つの測り方があります。周期表の左下ほど大きく右上ほど小さい理由を有効核電荷で説明し、希ガスが大きく見える理由、合金の15%則やZr・Hfの分離まで整理します。

溶解度積Kspは、難溶性塩が溶けて平衡になったときのイオン濃度の積です。公式の導き方、沈殿ができるかの判定、溶けるイオン量の計算を例題で確かめ、重金属排水の水酸化物沈殿、フッ素排水、スケール、沈殿滴定での使い方まで整理します。

ハロゲン単体（F₂・Cl₂・Br₂・I₂）の共通点と違いを、色・状態・融点沸点・酸化力の順と反応式で整理。水との反応、食塩電解の塩素、半導体のフッ素、難燃剤の臭素、千葉のかん水からとれるヨウ素、許容濃度と法令まで解説します。

濃硫酸は弱酸ではありません。水が少ないため電離が進まず、水溶液としての酸性を示しにくいだけで、H⁺を渡す力を表すハメットの酸度関数H₀では希硫酸よりはるかに強い酸です。希硫酸との違い、揮発性酸の遊離、希釈の発熱、炭素鋼タンクの腐食、濃度管理まで整理します。

カルボニル基はC=Oをもつ官能基の総称で、ケトン基はその炭素の両側が炭素のときの呼び名です。アルデヒド・カルボン酸・エステル・アミドとの関係、極性、銀鏡反応や2,4-DNPHでの見分け方、IRでの分析、溶剤や樹脂での使われ方まで整理します。

酸性酸化物は塩基と、塩基性酸化物は酸と反応して塩をつくり、両性酸化物はAl₂O₃・ZnOのように酸にも強い塩基にも溶けます。水を足して作る反応式と原子数での検算、見分け方と例外、排煙脱硫・スラグ・耐火物での使い分けまで整理します。

アルカリ金属は水素を除く1族の元素（Li・Na・K・Rb・Cs・Fr）です。価電子1個で1価の陽イオンになりやすく、下の元素ほど融点とイオン化エネルギーが下がり、水と激しく反応します。反応式、炎色反応、ナトリウム化合物、リチウム電池やカリ肥料での使われ方、消防法の扱いまで整理します。

オゾン（O₃）は酸素からできる強い酸化剤です。淡青色・特異臭などの性質、3O₂→2O₃ が吸熱反応になる理由、無声放電の原理、ヨウ化カリウムデンプン紙の反応式を整理し、浄水場の高度浄水処理や半導体洗浄での使い方、許容濃度0.1 ppmと排オゾン分解まで解説します。

ドルトンの原子説は、物質は分けられない原子からできるという説です。5つの内容と質量保存・定比例の法則の説明、気体反応の法則との矛盾をアボガドロの分子説が解いた流れを整理し、化学量論の配合計算、不定比化合物、同位体と質量分析まで現場の目線でまとめます。