品質保証・品質管理– category –

炭酸水素ナトリウム（重曹、NaHCO₃）は水溶液がpH約8.3の弱塩基性で、約50℃から分解してCO₂を出します。熱分解・塩酸との反応式、炭酸ナトリウムとの違い、食品添加物公定書の規格、ベーキングパウダー・制酸剤・排ガス処理・消火剤での使われ方まで整理します。

水素結合は、F・O・Nに結合した水素が隣の分子のF・O・Nに引き寄せられる分子間の結びつきです。共有結合・ファンデルワールス力との強さの比較、H2O・HF・NH3の沸点と氷が水に浮く理由を図で整理し、ナイロンの吸水や樹脂の乾燥、紙・接着までつなげます。

アミロースはα-1,4結合だけの直鎖でらせんを巻き、アミロペクチンはα-1,6結合で枝分かれした巨大分子です。ヨウ素反応の青と赤紫の違い、分子量、うるち米・もち米の比率に加え、製紙・段ボールや食品の老化、生分解性プラまで整理します。

体心立方格子（bcc）は単位格子に原子2個、配位数8、充填率68%、4r＝√3a。密度の求め方を鉄の格子定数で検算し、面心立方・六方最密との違い、912℃の鉄の変態と焼入れ、低温脆性、すべり系と加工性、XRDでの見分け方まで解説します。

分液漏斗による芳香族化合物の分離を、アニリン・安息香酸・フェノール・ニトロベンゼンの例で整理します。塩酸・炭酸水素ナトリウム・水酸化ナトリウムの使い分けと反応式、ガス抜きや層の見分け方、分配係数と抽出回数の計算、工場や分析での液液抽出まで。

モル質量は1 molあたりの質量で単位はg/mol、原子量・分子量・式量は炭素12を基準にした単位のない相対値です。数値が同じになる理由と2019年のSI改定、原子量の区間表記に加え、濃度・ガス流量の換算や水和物・純度の取り違えを計算例で整理します。

σ結合は軌道が正面から重なる強い結合、π結合はp軌道が横に重なる弱い結合です。二重結合はσ1本＋π1本、三重結合はσ1本＋π2本。混成軌道、結合の長さとエネルギー、シス・トランス異性、付加反応の理由から、付加重合・UV硬化・導電性高分子・トランス脂肪酸まで整理します。

配位結合は、一方の原子が非共有電子対を2個とも出し、相手の空の軌道に入れて共有する結合です。できた後は共有結合と区別できません。アンモニウムイオン・オキソニウムイオン・錯イオンの電子式と電荷、めっき浴やEDTA、排水処理での働きまで整理します。

強酸性はH⁺を渡す強さ、強酸化力は相手から電子を奪う強さで、別の性質です。塩酸や希硫酸ではH⁺だけが電子を受け取りますが、硝酸・熱濃硫酸では窒素・硫黄が受け取るため銅や銀も溶けます。半反応式、不動態、王水、酸洗い・分析・材料選定まで整理します。

アルカリ土類金属は周期表2族のベリリウム〜ラジウムの6元素で、以前の高校化学では Be・Mg を除いていました。水との反応、水酸化物・硫酸塩の溶けやすさ、炎色反応の違いを反応式で整理し、マグネシウム合金や石灰・セメント、フェライト磁石、硫酸バリウム、ベリリウム銅での使われ方までまとめます。