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アルコールの酸化反応は、O−HとOHの付いた炭素のC−HからHを1個ずつ取りC=Oをつくる反応です。第一級はアルデヒド→カルボン酸、第二級はケトン、第三級が酸化されにくい理由を、二クロム酸カリウム・過マンガン酸カリウムの反応式と工業の製法で整理します。

モル質量は1 molあたりの質量で単位はg/mol、原子量・分子量・式量は炭素12を基準にした単位のない相対値です。数値が同じになる理由と2019年のSI改定、原子量の区間表記に加え、濃度・ガス流量の換算や水和物・純度の取り違えを計算例で整理します。

電気陰性度は結合した原子が共有電子対を引き寄せる強さの目安で、周期表の右上ほど大きくフッ素3.98が最大です。ポーリング・マリケン・オールレッド＝ロコウの定義の違い、大きい順と周期性、差1.7の目安、フッ素樹脂や半導体・腐食での考え方まで整理します。

ベンゼン環の構造式には、二重結合を3本描くケクレ構造と、六角形の中に○を描く書き方があります。○が表すπ電子の非局在化と共鳴、6本の結合がすべて139.7 pmになる理由、安定化エネルギー約150 kJ/mol、付加より置換が起きやすい理由に加え、BTXの製法と用途、規制まで整理します。

強酸性はH⁺を渡す強さ、強酸化力は相手から電子を奪う強さで、別の性質です。塩酸や希硫酸ではH⁺だけが電子を受け取りますが、硝酸・熱濃硫酸では窒素・硫黄が受け取るため銅や銀も溶けます。半反応式、不動態、王水、酸洗い・分析・材料選定まで整理します。

アルコールの脱水反応は、濃硫酸などの酸でOHとHを水として外す反応で、エタノールでは約170℃でエチレン、130〜140℃でジエチルエーテルができます。しくみ、ザイツェフ則、構造決定での使い方から、バイオエチレンやエーテル製造まで整理します。

酸性酸化物は塩基と、塩基性酸化物は酸と反応して塩をつくり、両性酸化物はAl₂O₃・ZnOのように酸にも強い塩基にも溶けます。水を足して作る反応式と原子数での検算、見分け方と例外、排煙脱硫・スラグ・耐火物での使い分けまで整理します。

ドルトンの原子説は、物質は分けられない原子からできるという説です。5つの内容と質量保存・定比例の法則の説明、気体反応の法則との矛盾をアボガドロの分子説が解いた流れを整理し、化学量論の配合計算、不定比化合物、同位体と質量分析まで現場の目線でまとめます。

ナトリウム単体は、塩化ナトリウムに塩化カルシウムなどを混ぜて約600℃で溶かし、電気分解する溶融塩電解（ダウンズ法）でつくります。水溶液では取り出せない理由、陰極・陽極の反応式、電力量の計算、ランプや高速炉・NaS電池などの用途、取り扱いと法規まで整理します。

ニトロセルロースはセルロースの–OHが硝酸とエステルをつくった硝酸セルロースで、結合はニトロ化合物のC–NO₂ではなくC–O–NO₂です。反応式と窒素含有率の計算、塗料・セルロイド・検査用の膜・火薬への使い分け、消防法の第5類などの法規と保管の注意まで整理します。