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アルコールの脱水反応は、濃硫酸などの酸でOHとHを水として外す反応で、エタノールでは約170℃でエチレン、130〜140℃でジエチルエーテルができます。しくみ、ザイツェフ則、構造決定での使い方から、バイオエチレンやエーテル製造まで整理します。

アルカリ土類金属は周期表2族のベリリウム〜ラジウムの6元素で、以前の高校化学では Be・Mg を除いていました。水との反応、水酸化物・硫酸塩の溶けやすさ、炎色反応の違いを反応式で整理し、マグネシウム合金や石灰・セメント、フェライト磁石、硫酸バリウム、ベリリウム銅での使われ方までまとめます。

原子半径は原子の大きさの目安で、共有結合半径・金属結合半径・ファンデルワールス半径の3つの測り方があります。周期表の左下ほど大きく右上ほど小さい理由を有効核電荷で説明し、希ガスが大きく見える理由、合金の15%則やZr・Hfの分離まで整理します。

ハロゲン単体（F₂・Cl₂・Br₂・I₂）の共通点と違いを、色・状態・融点沸点・酸化力の順と反応式で整理。水との反応、食塩電解の塩素、半導体のフッ素、難燃剤の臭素、千葉のかん水からとれるヨウ素、許容濃度と法令まで解説します。

カルボニル基はC=Oをもつ官能基の総称で、ケトン基はその炭素の両側が炭素のときの呼び名です。アルデヒド・カルボン酸・エステル・アミドとの関係、極性、銀鏡反応や2,4-DNPHでの見分け方、IRでの分析、溶剤や樹脂での使われ方まで整理します。

アルカリ金属は水素を除く1族の元素（Li・Na・K・Rb・Cs・Fr）です。価電子1個で1価の陽イオンになりやすく、下の元素ほど融点とイオン化エネルギーが下がり、水と激しく反応します。反応式、炎色反応、ナトリウム化合物、リチウム電池やカリ肥料での使われ方、消防法の扱いまで整理します。

ドルトンの原子説は、物質は分けられない原子からできるという説です。5つの内容と質量保存・定比例の法則の説明、気体反応の法則との矛盾をアボガドロの分子説が解いた流れを整理し、化学量論の配合計算、不定比化合物、同位体と質量分析まで現場の目線でまとめます。

水和は、極性をもつ水分子がイオンや分子を取り囲む現象です。食塩が溶ける原理と水和エネルギー、水和イオンの大きさ、硫酸銅(II)五水和物の結晶水のつき方を図で整理し、セメントの水和熱や医薬品の水和物の管理までつなげます。

典型元素は1・2族と13〜18族の元素で、価電子の数が族ごとに変わるため縦の列で性質が似ます。遷移元素は3〜11族の元素で、内側の d 軌道に電子が入るため横にも似ます。電子配置、4つの共通性質、見分け方と、触媒・顔料・合金・めっき・磁石での使われ方まで整理します。

再結晶は、温度による溶解度の差を利用して固体を精製する方法です。塩化ナトリウムを含む硝酸ナトリウムを例に原理と析出量の計算を示し、実験室での溶媒選び・熱ろ過・徐冷・純度確認から、工場の冷却・蒸発・貧溶媒晶析、医薬品の結晶多形まで整理します。